Đương lượng là gì

Hóa học là 1 ngành công nghệ nghiên cứu và phân tích về yếu tắc, tính chất, cấu tạo và sự chuyển đổi của vật dụng hóa học. Chúng đề cập đến các nguim tố, thích hợp chất, phân tử cùng với đa số bội nghịch ứng hóa học. Trong nội dung bài viết ngày lúc này, bloginar.net đang thuộc chúng ta tìm hiểu một sự việc hóa học quan trọng về đương lượng, phương pháp tính đương lượng.

Bạn đang xem: Đương lượng là gì

*

Mối quan hệ nam nữ thân đương lượng cùng phân tử lượng

 


Đương lượng là gì?

- Đương lượng hay Equivalent (Eq tốt eq) là đơn vị chức năng đo lường và tính toán được sử dụng những vào nghành nghề hóa sinh cùng thường được sử dụng khi nói đến nồng độ chuẩn chỉnh.

- Đương lượng đo lường tài năng một chất kết hợp với các chất không giống.

- Đương lượng của một nguim tố là số phần cân nặng của nguim tố đó kết hợp với 1,008 phần trọng lượng của Hydro hoặc 8 phần cân nặng của Oxy hoặc sửa chữa thay thế đầy đủ lượng kia vào phù hợp hóa học.

Đương lượng của một nguyên tố

- Đương lượng của một nguyên ổn tố là lượng ngulặng tố kia có thể kết hợp hoặc thay thế cho một mol ngulặng tử hydro Lúc ttê mê gia bội nghịch ứng hóa học, hoặc 8 phần khối lượng oxy, rõ ràng nlỗi sau:

+ Đương lượng của ngulặng tố Hydro là 1 trong.008

+ Đương lượng của Nhôm là 23.00….

- Đương lượng kân hận hay cân nặng đương lượng của mỗi nguim tố là trọng lượng tính ra gam của một đương lượng của bao gồm ngulặng tố đấy sửa chữa thay thế đầy đủ cho một gam hydro hoặc 8 g oxy.

- Đ đó là ký kết hiệu của cân nặng đương lượng vào chất hóa học được bởi khối lượng mol ngulặng tử A và hóa trị n. Công thức tính đương lượng được xác định nlỗi sau:

Đ = A/n

Ví dụ: Tính đương lượng của Fe gồm trọng lượng mol là 55.84, hóa trị theo thứ tự là 2, 3 và 6 thì trị số đương lượng tính được đang tương ứng là 27.92, 18.61, 9.31.

Đương lượng của một hợp chất

- Đương lượng của một phù hợp hóa học là lượng hóa học kia địa chỉ trọn vẹn với cùng 1 lượng hydro hoặc một hóa học bất kỳ không giống.

- lấy ví dụ lúc mang lại magie oxit tác dụng cùng với nước theo làm phản ứng

MgO + H2 -> Mg + H2O

Ta sẽ sở hữu được đương lượng của magie oxit chỉ bằng ½ mol phân tử của đồng oxit

- Cũng giống như đương lượng của một ngulặng tố, đương lượng của một hòa hợp chất chính là trọng lượng đương lượng của hợp chất kia tính theo đơn vị chức năng gam.

Xem thêm: Hướng Dẫn Cách Trừ Thời Gian Trong Excel, Cách Tính Thời Gian Trong Excel

Cách tính đương lượng của một hòa hợp chất

Đ = M/n

Trong số đó, M là trọng lượng mol ngulặng tử, n là hóa trị của ngulặng tố đó

*

Cách tính đương lượng gam

Quy tắc tính đương lượng của một số các loại thích hợp chất

- Trong bội phản ứng trao đổi, n là toàn bô đơn vị năng lượng điện của từng phân tử đúng theo hóa học dùng để làm hội đàm với những phân tử khác.

+ Nếu hòa hợp hóa học đó là axit, n đã là số ion H+ của phân tử đang tđam mê gia bội nghịch ứng

+ Nếu vừa lòng hóa học chính là bazo, n là số ion OH- của phân tử tsi gia phản bội ứng.

+ Nếu vừa lòng hóa học là muối, n là tổng thể điện tích của các ion dương hoặc tổng cộng điện tích những ion âm cơ mà một phân tử muối bột, oxit sắt kẽm kim loại, axit, bazo sẽ tmê mệt gia bội nghịch ứng thương lượng (phối hợp toàn vẹn để tạo ra phân tử dung hòa năng lượng điện, chất kết tủa, trầm hiện, bay khá, năng lượng điện ly yếu hèn hoặc ko điện ly.

Ví dụ: Đương lượng của axit photphoric H3PO4 trong các làm phản ứng sau:

H3PO4 + 3NaOH -> Na3PO4 + 3H2O

H3PO4 + 2NaOH -> Na2HPO4 + 2H2O

H3PO4 + NaOH -> NaH2PO4 + H2O

Tương đương cùng với các quý hiếm đương lượng là 32.67, 49, 98

Đương lượng của axit sulfuric trong làm phản ứng tác dụng cùng với muối bột natri clorua là 49

NaCl + H2SO4 -> NaHSO4 + HCl

- Trong phản bội ứng oxy hóa – khử, n đó là số electron của một phân tử lão hóa cảm nhận hoặc phân tử chất khử mang lại đi.

Định hiện tượng đương lượng

- Kân hận lượng của những chất làm phản ứng Tỷ Lệ với nhau giống hệt như Phần Trăm thân các đương lượng của bọn chúng, có nghĩa là mB :

mC : mD = ĐB : ĐC : DD

- Giả sử như Na2CO3 + CH3COOH -> CH3COONa + CO2 + H2O

Ta chỉ việc quyên tâm tới khối lượng natri cacbonat bởi đương lượng của chính nó nghỉ ngơi phản nghịch ứng này là M/2 (53) còn đương lượng của axit axetic đó là phân tử khối của chính nó tức 60. Do kia mCH3COOH = MNa2CO3 x 60 / 53.

- Nếu VA lít hỗn hợp chất tan A tất cả độ đậm đặc đương lượng ĐA tính năng toàn diện cùng với VB lkhông nhiều dung dịch hóa học tung B có độ đậm đặc đương lượng ĐB thì theo nhỏng định chế độ đương lượng, số lượng gam của chất A cùng B vào hai thể tích trên vẫn hệt nhau. Ta có

VA. ĐA = VB. ĐB

- Cách tính đương lượng trên áp dụng vào sự định phân, để khẳng định nồng độ của một hỗn hợp khi biết trước độ đậm đặc của hỗn hợp những chất bội nghịch ứng với nó cũng như thể tích những dung dịch làm phản ứng toàn diện.

- Hình như, phương pháp trên còn được dùng làm tính toán thù thể tích hỗn hợp gồm nồng chiều cao đưa theo trộn loãng, hoàn toàn có thể là nước cất nhằm thu về hỗn hợp cùng với ý nghĩa sâu sắc số mol chất tan hoặc đương lượng chất tan bao gồm vào dung dịch sau trộn loãng thông qua số mol (số đương lượng gam chất tan trong dung dịch trước khi pha.

Hy vọng đông đảo chia sẻ sống trên của bloginar.net đang khiến cho bạn hiểu thêm hầu như đọc tin có ích về cách tính đương lượng của một nguim tố tuyệt cả hợp hóa học. Chúc chúng ta học tập xuất sắc môn chất hóa học.

Tìm tìm liên quan:

bài xích tập đương lượng chất hóa học tất cả đáp anbài bác tập nồng độ đương lượng bao gồm lời giảitính đương lượng gam của H3PO4đương lượng gam của Na2CO3đương lượng gam của fe2(so4)3đương lượng gam của KMnO4tính đương lượng gam của K2Cr2O7